Đáp án:
a/ CT $AlCl_3$
b/ $V_{Cl_2}=0,075.22,4=1,68\ lít$
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức hợp chất là $Al_xCl_y$
$2xAl+yCl_2\to 2Al_xCl_y$
Bảo toàn khối lượng, ta có:
$m_{Cl_2}=6,675-1,35=5,325g ⇒n_{Cl_2}=\dfrac{5,325}{35,5.2}=0,075\ mol\\⇒n_{Cl}=0,075.2=0,15$
$n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\ mol$
$\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Al}}{n_{Cl}}=\dfrac{0,05}{0,15}=3$
a/ Vậy chọn x =1; y= 3 ⇒ CT $AlCl_3$
b/ Ta có: $n_{Cl_2}=0,075 ⇒V_{Cl_2}=0,075.22,4=1,68\ lít$