Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, có thể chia phản ứng hóa học thành 2 loại:
- Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa là phản ứng oxi hóa - khử
Gồm: $\eqalign{
& \mathop {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}\limits^{\rm{0}} {\rm{ + }}\mathop {{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}\limits^{\rm{0}} {\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}\limits^{{\rm{ + 1}}} \mathop {\rm{O}}\limits^{{\rm{ - 2}}} \cr
& {\rm{2K}}\mathop {{\rm{Cl}}}\limits^{{\rm{ + 5}}} \mathop {{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}\limits^{{\rm{ - 2}}} {\rm{ }} \to {\rm{ 2K}}\mathop {{\rm{Cl}}}\limits^{{\rm{ - 1}}} {\rm{ + 3}}\mathop {{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}\limits^0 \cr
& \mathop {{\rm{Cu}}}\limits^{\rm{0}} {\rm{ + 2}}\mathop {{\rm{Ag}}}\limits^{{\rm{ + 1}}} {\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop {{\rm{Cu}}}\limits^{{\rm{ + 2}}} {{\rm{(N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{ + 2}}\mathop {{\rm{Ag}}}\limits^{\rm{0}} \cr
& \mathop {{\rm{Zn}}}\limits^{\rm{0}} {\rm{ + 2}}\mathop {\rm{H}}\limits^{{\rm{ + 1}}} {\rm{Cl }} \to {\rm{ }}\mathop {{\rm{Zn}}}\limits^{{\rm{ + 2}}} {\rm{C}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{\rm{ + }}{\mathop {\rm{H}}\limits^{\rm{0}} _{\rm{2}}} \cr} $
- Phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi hóa, không phải là phản ứng oxi hóa khử.
Gồm: $\eqalign{
& {\rm{CaO + C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ }} \to {\rm{ CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}} \cr
& {\rm{Cu(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{ }} \to {\rm{ CuO + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \cr
& {\rm{AgN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{ + NaCl }} \to {\rm{ AgN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{ + NaCl}} \cr
& {\rm{2NaOH + CuC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{\rm{ }} \to {\rm{ Cu(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{ + 2NaCl}} \cr} $
