Đáp án:
$m_{Mg} =4,8g; m_S=3,2g$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Mg}=a; n_S=b⇒24a+32b=8(1)$
Do cho hỗn hợp A tác dụng với HCl thu được hỗn hợp khí, nên Mg dư
$Mg+S\to MgS\\b\hspace{2cm}b$
Suy ra $n_{Mg\ dư}=a-b mol$
$MgS+2HCl\to MgCl_2+H_2S\\b\hspace{5,5cm}b\\Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\a-b\hspace{4cm} a-b$
⇒$n_{khí}=n_{H_2S}+n_{H_2}=b+a-b=a =\dfrac{4,48}{22,4}=0,2 (2)$
Thay (2) vào (1), ta được b = 0,1 mol
Vậy, trong Y chứa: $m_{Mg} =0,2.24 =4,8g; m_S=3,2g$