Đáp án: $V=4,48l$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$
$n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)$
$Fe+S\xrightarrow{{t^o}} FeS$
Đặt $n_{S\text{pứ}}=x(mol)\quad(0<x\le 0,1)$
Sau phản ứng: $n_{FeS}=x(mol); n_{Fe\text{dư}}=0,2-x(mol)$, $n_{S\text{dư}}=0,1-x(mol)$
$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$
$\to n_{H_2S}=x(mol)$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\to n_{H_2}=0,2-x(mol)$
$\to V=(0,2-x+x).22,4=4,48l$