$n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6 mol$
$2R_xO_y+ yH_2\to 2xR+yH_2O$
Theo PTHH, $n_{H_2O}= n_{H_2}=0,6 mol$
$m_{H_2}=0,6.2=1,2g$
$m_{H_2O}=0,6.18=10,8g$
$\Rightarrow m_R=32+1,2-10,8=22,4g$
$n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4 mol$
$2R+2nHCl\to 2RCl_n + nH_2$
$\Rightarrow n_R=\frac{0,8}{n}$
$\Rightarrow M_R=\frac{22,4n}{0,8}=28n$
$n=2\Rightarrow M_R=56(Fe)$
Vậy oxit là $Fe_xO_y$
$Fe_xO_y+ yH_2\to xFe+yH_2O$
$\Rightarrow n_{Fe_xO_y}=\frac{0,6}{y}$
$M_{Fe_xO_y}=\frac{32y}{0,6}=\frac{160y}{3}= 56x+16y$
$\Leftrightarrow x=2; y=3$
Vậy oxit là $Fe_2O_3$
