Dùng 88 tấn quặng sắt (chứa hàm lượng FeS là 60%) có thể điều chế bao nhiêu tấn Fe2O3, biết hiệu suất phản ứng là 80%? A.20,14. B.26,78. C.38,40. D.40,24.
Đáp án đúng: C Phương pháp giải: mFeS = 0,6.mquặng. ⟹ nFeS. 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 Dựa vào phương trình hóa học và hiệu suất phản ứng tính được \({n_{F{e_2}{O_3}}}\).Giải chi tiết:mFeS = 0,6.mquặng = 88.0,6 = 52,8 tấn. ⟹ nFeS (bđ) = 52,8/88 = 0,6 (mol theo tấn). Do H = 80% ⟹ nFeS (p/ứ) = 0,6. 80% = 0,48 (mol theo tấn). 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 0,48 → 0,24 (mol theo tấn) ⟹ \({m_{F{e_2}{O_3}}}\) = 0,24.160 = 38,4 tấn. Đáp án C