Đáp án:
$A$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,25V(mol)\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15V(mol)\\
\Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,25V + 0,15V \times 2 = 0,55V(mol)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5V'(mol)\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,2V'(mol)\\
\Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0,5V' \times 2 + 0,2V' = 1,2V'(mol)\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
pH = 3 \Rightarrow {H^ + }\text{ dư}\\
\Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} \text{ dư}= {10^{ - 3}} = 0,001M\\
\Rightarrow {n_{{H^ + }}} \text{ dư}= 0,001 \times (V + V')(mol)\\
\Rightarrow 0,55V + 0,001V + 0,001V' = 1,2V'\\
\Rightarrow 0,551V = 1,199V' \Rightarrow \dfrac{V}{{V'}} = \dfrac{{1,199}}{{0,551}}\\
\Rightarrow V:V' = 2,17
\end{array}\)
