Đáp án:
$m_{BaSO_4} = 0,466(gam)$
Giải thích các bước giải:
có :
$n_{H_2SO_4} = 0,2.10^{-pH} = 0,2.10^{-2} = 0,002(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,1.\dfrac{10^{-14}}{10^{-pH}} = 0,1.\dfrac{10^{-14}}{10^{-13}} = 0,01(mol)$
$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 → BaSO_4 + 2H_2O$
Ta thấy : $n_{Ba(OH)_2} = 0,01 > n_{H_2SO_4} = 0,002(mol)$ nên $Ba(OH)_2$ dư
Theo PTHH : $n_{BaSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,002(mol)$
$⇒ m_{BaSO_4} = 0,002.233 = 0,466(gam)$