$a)Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol$
Gọi $Fe=x$ và $Mg=y$
Hỗn hợp gồm Fe và Mg có tổng khối lượng là 13,6g
$⇒56x+24y=13,6(1)$
Số mol thu được sau phản ứng là $0,3mol$ $H_2$
$⇒x+y=0,3(2)$
Từ $(1),(2)⇒x=0,2mol,y=0,1mol$
$b)m_{Fe}=0,2.56=11,2g$
$⇒m_{Mg}=13,6-11,2=2,4g$
$c)n_{HCl}=0,2.2+0,1.2=0,6mol$
$m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g$
$mdd_{HCl}=\dfrac{21,9.100}{7,3}=300g$
