Đáp án:
1)
a - $\%V_{C_2H_4} = 62,5\%;\ \%V_{CH_4}= 37,5\%$
b - $m_{Br_2} = 40\ g$
c - $ V_{O_2} = 23,52\ l$
2) $V_{Br_2} = 0,4\ l$
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
a/ $m_{\text{tăng}} = m_{etilen} = 7\ g$
$\to n_{C_2H_4} = \dfrac 7{28} = 0,25\ mol$
Mà $n_{hh} = 0,4\ mol$
Vậy $\%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,25}{0,4}.100\% = 62,5\%$
$\%V_{CH_4} = 100-62,5 = 37,5\%$
b/ PTHH: $C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
Theo PTHH: $n_{Br_2} = n_{etilen} = 0,25\ mol$
$\to m_{Br_2} = 0,25.160 = 40\ g$
c/ $n_{CH_4} = 0,4-0,25=0,15\ mol$
Đem đốt cháy hỗn hợp:
$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ 0,15 \to 0,3 $
$C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O\\ 0,25 \to 0,75 $
Dựa vào các PTHH: $ \sum n_{O_2} = 0,3 + 0,75 = 1,05\ mol$
$\to V_{O_2} = 22,4.1,05 = 23,52\ l$
Câu 2:
PTHH: $C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
Theo PTHH: $n_{Br_2} = n_{etilen} = 0,2\ mol$
$\to V_{Br_2} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4\ l$