Đáp án:
\(\begin{array}{l}
23\,D\\
25\,B\\
26\,B\\
27\,A\\
28\,B\\
29\,D
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
23)\\
{n_{O{H^ - }}} = 0,02 \times 0,05 + 0,02 \times 0,075 \times 2 = 0,004(mol)\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,004}}{{0,04}} = 0,1(M)\\
pH = 14 - {\rm{[}} - \log (0,1){\rm{]}} = 13\\
25)\\
\text{ Gọi V là thể tích trước pha trộn}\\
\text{ Gọi V' là thể tích sau pha trộn}\\
pH = 2 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 2}}\\
\Rightarrow {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 2}} \times V(mol)\\
pH = 3 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 3}}\\
\Rightarrow {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 3}} \times V'(mol)\\
\Rightarrow {10^{ - 2}} \times V = {10^{ - 3}} \times V'\\
\Rightarrow \dfrac{{V'}}{V} = \dfrac{{{{10}^{ - 2}}}}{{{{10}^{ - 3}}}} = 10\\
26)\\
\text{ Gọi V là thể tích trước pha trộn}\\
\text{ Gọi V' là thể tích sau pha trộn}\\
pH = 12 \Rightarrow pOH = 14 - 12 = 2 \Rightarrow {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 2}}\\
\Rightarrow {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 2}} \times V(mol)\\
pH = 11 \Rightarrow pOH = 14 - 11 = 3 \Rightarrow {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 3}}\\
\Rightarrow {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 3}} \times V'(mol)\\
\Rightarrow {10^{ - 2}} \times V = {10^{ - 3}} \times V'\\
\Rightarrow \dfrac{{V'}}{V} = \dfrac{{{{10}^{ - 2}}}}{{{{10}^{ - 3}}}} = 10\\
27)\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,05 \times 0,1 = 0,005mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05 \times 0,06 \times 2 = 0,006\,mol\\
{n_{O{H^ - }}} \text{ dư}= 0,006 - 0,005 = 0,001(mol)\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,001}}{{0,05 + 0,05}} = 0,01M\\
pH = 14 - {\rm{[}} - \log (0,01){\rm{]}} = 12\\
28)\\
pH = 12 \Rightarrow pOH = 14 - 12 = 2 \Rightarrow {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 2}}(M)\\
{n_{O{H^ - }}} = 0,01 \times 0,2 = 0,002\,mol\\
{n_{{H^ + }}}\text{ dư} = 0,2 \times 0,03 = 0,006\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = 0,006 - 0,002 = 0,004\,mol\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,004}}{{0,4}} = 0,01(M)\\
pH = - \log (0,01) = 2\\
29)\\
pH = 13 \Rightarrow pOH = 14 - 13 = 1 \Rightarrow {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 1}}(M)\\
\Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,1 \times V(mol)\\
pH = 1 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 1}}M\\
\Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0,1 \times V(mol)\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} \Rightarrow pH = 7
\end{array}\)
