Đáp án:
`H_{pứ}=56,25%`
Giải thích các bước giải:
$2Al+3S\xrightarrow{t^o}Al_2S_3$
Ta có tỉ lệ
`n_{Al}=\frac{0,3}{2}>n_{S}=\frac{0,4}{3}`
`=>Al` dư
`=>` Hiệu suất tính theo `S`
`n_{Al_2S_3}=\frac{11,25}{150}=0,075(mol)`
Theo phương trình
`n_{S}=3n_{Al_2S_3}=0,075.3=0,225(mol)`
`=>H_{pứ}=\frac{0,225}{0,4}.100=56,25%`