Đáp án:
Đáp án D
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{OH^-} = n_{KOH} = a(mol)$
- Nếu $n_{OH^-} = a = 0$ thì dung dịch thu được có $pH = 13$( bằng $pH$ của dung dịch $NaOH$). Đây là độ $pH$ nhỏ nhất
- Nếu $n_{OH^-} = a = 0,1(mol)$
$⇒ ∑n_{OH^-} = 0,1 + 1.\dfrac{10^{-14}}{10^{-13}} = 0,2(mol)$
Giả sử khi thêm $KOH$ thì thể tích không đổi.
$⇒ [OH^-] = \dfrac{0,2}{1} = 0,2M$
$⇒ pOH = -log(0,2) = 0,7$
$⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 0,7 = 13,3 > 13$
Vậy chọn đáp án D