Đáp án:
\(Fe_3O_4\)
\( {V_{CO}} = 11,2{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oxit sắt có dạng \(Fe_xO_y\)
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_x}{O_y} + yCO\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + yC{O_2}\)
Rắn sau phản ứng là \(Fe\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{{21}}{{56}} = 0,375{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{x} = \frac{{0,375}}{x}\)
\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{{29}}{{\frac{{0,375}}{x}}} = \frac{{232x}}{3}\)
\( \to \frac{{64x}}{3} = 16y \to x:y = 16:\frac{{64}}{3} = 3:4\)
Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)
\( \to {n_{CO}} = \frac{4}{3}{n_{Fe}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{CO}} = 0,5.22,4 = 11,2{\text{ lít}}\)
