Đáp án:
\({m_{MgS{O_4}}} = 18{\text{ gam}}\)
\({V_{{H_2}}} = 3,36{\text{ lít}}\)
\({m_{Cu}} = 9,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Mg}} = \frac{{3,6}}{{24}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{MgS{O_4}}} = {n_{{H_2}}}\)
\( \to {m_{MgS{O_4}}} = 0,15.(24 + 32 + 16.4) = 18{\text{ gam}}\)
\({V_{{H_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)
Dẫn toàn bộ khí đi qua \(CuO\) đun nóng.
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
\( \to {n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,15.64 = 9,6{\text{ gam}}\)
