$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
a,
$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,2(mol)$
$\Rightarrow m=0,2.98:20\%=98g$
b,
$m_{dd\text{spứ}}=98+11,2-0,2.2=108,8g$
$\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,2.152.100}{108,8}=27,94\%$
