Đáp án:
\(\% {n_{{C_2}{H_4}}} = \% {n_{{C_2}{H_6}}} = 50\% \)
Giải thích các bước giải:
Chỉ có \({C_2}{H_4}\) phản ứng với brom dư nên ta có:
\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{n_{B{r_2}}} = 0,05mol = {n_{{C_2}{H_4}}}\\
{m_{{C_2}{H_6}}} = 2,9 - (0,05 \times 28) = 1,5g \to {n_{{C_2}{H_6}}} = 0,05mol\\
\% {n_{{C_2}{H_4}}} = \% {n_{{C_2}{H_6}}} = 50\%
\end{array}\)