Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
8.\\
Mg + 4HN{O_3} \to Mg{\left( {N{O_3}} \right)_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
Fe + 6HN{O_3} \to Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
{n_{N{O_2}}} = 0,81mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 56b = 11,44\\
2a + 3b = 0,81
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,276\\
b = 0,086
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Mg}} = 0,276mol\\
 \to {n_{Fe}} = 0,086mol\\
a)\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,276 \times 24}}{{11,44}} \times 100\%  = 57,9\% \\
\% {m_{Fe}} = 100\%  - 57,9\%  = 42,1\% \\
b)\\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{Mg}} + 6{n_{Fe}} = 1,62mol\\
 \to {V_{HN{O_3}}} = \dfrac{{1,62}}{1} = 1,62l\\
c)\\
{n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Mg}} = 0,276mol\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,086mol\\
 \to {m_{muối}} = {m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} + {m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 40,848 + 20,812 = 61,66g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
9.\\
Mg + 4HN{O_3} \to Mg{\left( {N{O_3}} \right)_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Cu

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 64b = 10,16\\
148a + 188b = 39,92
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,13\\
b = 0,11
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Mg}} = 0,13mol\\
 \to {n_{Cu}} = 0,11mol\\
a)\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,13 \times 24}}{{10,16}} \times 100\%  = 30,7\% \\
\% {m_{Cu}} = 100\%  - 30,7\%  = 69,3\% \\
b)\\
{n_{N{O_2}}} = 2{n_{Mg}} + 2{n_{Cu}} = 0,48mol\\
 \to {V_{N{O_2}}} = 10,752l\\
c)\\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{Mg}} + 4{n_{Cu}} = 0,96mol \to {m_{HN{O_3}}} = 60,48g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}HN{O_3}}} = \dfrac{{60,48}}{{63\% }} \times 100\%  = 96g
\end{array}\)