a, Nguyên tố Clo ( Cl ) tồn tại trong hợp chất:
- NaCl, HCl, $Cl_{2}$.
Nguyên tố Hidro ( H ) tồn tại trong hợp chất:
- $H_{2}$, HCl, $H_{2}$$SO_{4}$, $HNO_{3}$.
Nguyên tố Oxi ( O ) tồn tại trong hợp chất:
- $O_{3}$, $SO_{2}$, $H_{2}$$SO_{4}$.
Nguyên tố natrai ( Na ) tồn tại trong hợp chất:
- NaCl.
b, Mình không hiểu yêu cầu bài lắm, xl nhé ;-;.
c,CTHH + phân tử khối từng chất:
- NaCl: 23 + 35,5= 58,5 (đvC).
- $H_{2}$: 1.2 = 2(đvC)
- HCl: 2 + 35,5 = 37,5 (đvC)
- $O_{3}$: 16.3 = 48 (đvC)
- S$O_{2}$: 32 + 16.2 = 64 (đvC)
- $Cl_{2}$: 35,5.2 = 70 (đvC)
- $H_{2}$$SO_{4}$: 1.2 + 32 + 16.4 = 98 (đvC)
- HN$O_{3}$: 1+14+16.3 = 63 (đvC)
- Fe: 56 (đvC)
d, Khí cacbonic = 12+16.2 = 44 (đvC)
Công thức : $\frac{Chất, nguyên tử}{Khí cacbonic}$
-> VD: So sáng NaCl và $CO_{2}$: $\frac{58,5}{44}$ ≈ 1,33
Vậy NaCl hơn $CO_{2}$ và hơn xấp xỉ 1,33 lần.
Bạn áp dụng nhé. :V
e, Công thức (SGK tr-70 hóa 8)
VD: NaCl có khối lượng mol (khối lượng mol tương đương với đơn vị cacbon nhưng khác đơn vị thôi nhé) = 58,5 (g/mol)
Trong 1 mol NaCl có: 1 mol nguyên tử Na, 1 mol nguyên tử Cl (Bước này cần thì bạn ghi nhé:)
- Thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất:
- %$m_{Na}$ = $\frac{23.100%}{58,5}$ ≈ 39,32%
- %$m_{Cl}$ = $\frac{35,5.100}{58,5}$ ≈ 60,68% hoặc lấy 100% - 39,32% = 60,68%
Còn lại áp dụng nhá
Chúc bạn học tốt
