Đáp án:
Bạn xem đáp án ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
1,
a, \(F{e^{2 + }} + 2O{H^ - } \to Fe{(OH)_2}\)
b, \(C{O_3}^{2 - } + 2{H^ + } \to C{O_2} + {H_2}O\)
2,
a, Bảo toàn điện tích trong dung dịch X, ta có:
\(\begin{array}{l}
3{n_{A{l^{3 + }}}} + a = 2{n_{S{O_4}^{2 - }}} + {n_{N{O_3}^ - }}\\
\to a = 0,01mol\\
\to pH = - \log ({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}) = 1,3
\end{array}\)
b,
Trong 200ml: 0,02mol \(A{l^{3 + }}\), 0,02mol \(S{O_4}^{2 - }\), 0,03mol \(N{O_3}^ - \), 0,01mol \({H^ + }\)
Suy ra trong 100ml dung dịch X có:
0,01mol \(A{l^{3 + }}\), 0,01mol \(S{O_4}^{2 - }\),0,015mol \(N{O_3}^ - \),0,005mol \({H^ + }\)
\(\begin{array}{l}
{n_{KOH}} = 0,007mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,015mol\\
\to {n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,037mol\\
B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 - } \to BaS{O_4}\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O(1)\\
A{l^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Al{(OH)_3}(2)\\
Al{(OH)_3} + O{H^ - } \to Al{O_2}^ - + 2{H_2}O\\
{n_{O{H^ - }}}(2) = {n_{O{H^ - }}} - {n_{O{H^ - }}}(1) = {n_{O{H^ - }}} - {n_{{H^ + }}} = 0,032mol\\
{n_{A{l^{3 + }}}} < \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}(2)}}{3}
\end{array}\)
Suy ra \(O{H^ - }\) còn dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{Al{{(OH)}_3}}} = {n_{A{l^{3 + }}}} = 0,01mol\\
\to {n_{O{H^ - }}}dư= 0,032 - 3 \times 0,01 = 0,002mol\\
\to {n_{Al{{(OH)}_3}}} > {n_{O{H^ - }}}dư
\end{array}\)
Vậy suy ra \(Al{(OH)_3}\) dư
Vậy kết tủa gồm: \(BaS{O_4}\) và \(Al{(OH)_3}\) dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{Al{{(OH)}_3}}}dư= 0,01 - 0,002 = 0,008mol\\
\to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,01mol\\
\to m = {m_{BaS{O_4}}} + {m_{Al{{(OH)}_3}}}dư= 2,954g
\end{array}\)
