Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 14 :
có : $n_{HCl} = 0,1.1 = 0,1(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,1.0,5 = 0,05(mol)$
$⇒ n_{H^+} = 0,1 + 0,05.2 = 0,2(mol)$
$⇒ n_{Cl^-} = n_{HCl} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{SO_4^{2-}} = 0,05(mol)$
có : $V_{dd} = 100 + 100 = 200(ml) = 0,2(lít)$
Vậy :
$[Cl^-] = \frac{0,1}{0,2} = 0,5M$
$[SO_4^{2-}] = \frac{0,05}{0,2} = 0,25M$
$[H^+] = \frac{0,2}{0,2} = 1M$
$BaCl_2 + H_2SO_4 → BaSO_4 + 2HCl$
$⇒ n_{BaSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,05(mol)$
$⇒ m = 0,05.233 = 11,65(gam)$
Câu 15 :
có :
$m_X = m_{Na^+} + m_{Mg^{2+}} + m_{Cl^-} + m_{SO_4^{2-}}$
$= 0,35.23 + 0,125.24 + 0,25.35,5 + 0,175.96 = 36,725(gam)$
Câu 16 :
Bảo toàn điện tích , ta có :
$2a + 0,04 = 0,09 + 2b(1)$
Mặt khác :
$m_{muối} = m_{Fe^{2+}} + m_{Na^+} + m_{Cl^-} + m_{SO_4^{2-}}$
$= 56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715(gam)$
$⇒ 56a + 96b = 3,6(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a =0,04 ; b = 0,015$
