Đáp án:
\(C\)
Giải thích các bước giải:
Giả sử có 1 mol \(N_2\) và 3 mol \(H_2\)
Gọi số mol \(N_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(H_2\) phản ứng là \(3x\)
Sau phản ứng:
\({n_{{N_2}}} = 1 - x;{n_{{H_2}}} = 3 - 3x;{n_{N{H_3}}} = 2{n_{{N_2}{\text{ phản ứng}}}} = 2x\)
Trước phản ứng:
\({n_{hh(1)}} = 1 + 3 = 4{\text{ mol}}\)
Sau phản ứng:
\({n_{hh(2)}} = 1 - x + 3 - 3x + 2x = 4 - 2x\)
Vì khối lượng hỗn hợp trước và sau phản ứng không đổi
Ta có:
\(\frac{{{M_{hh{\text{ trước}}}}}}{{{M_{hh{\text{ sau}}}}}} = \frac{{{n_{hh(2)}}}}{{{n_{hh(1)}}}} = \frac{{4 - 2x}}{4} = 0,6 \to x = 0,8\)
Hiệu suất:
\(H = \frac{x}{1} = \frac{{0,8}}{1} = 80\% \)
