Đáp án:
\(A\) là \(FeS_2\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + S{O_2}\)
Hợp chất có dạng \(Fe_xS_y\)
Ta có:
\({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{1,6}}{{56.2 + 16.3}} = 0,01{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Fe{\text{ trong A}}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\({n_{S{O_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{S trongA}}\)
\( \to x:y = {n_{Fe}}:{n_S} = 0,02:0,04 = 1:2\)
Vậy \(A\) là \(FeS_2\)
Các phản ứng xảy ra:
\(4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\)
\(2KOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_3} + {H_2}O\)
\(Fe{S_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + S \downarrow + {H_2}S\)
(phản ứng này thực tế không đúng)
\({K_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\)
\(5S + 6KMn{O_4} + 4{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}3{K_2}S{O_4} + 6MnS{O_4} + 4{H_2}O\)
