Đáp án:
x=1,5M
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{Zn}=0,3;\ n_{Cu^{2+}} = 0,1.2=0,2\ mol;\ n_{Ag^+}=0,1x\ mol$
QT cho và nhận e:
$Cu^{2+} + 2e \to Cu$ $Zn \to Zn^{2+} + 2e$
$Ag^+ +1e \to Ag$
+) TH1: Giả sử Zn hết ta có:
BT e: $0,2.2+0,1x=0,3.2 \to x=2$
$\to m_{\text{kết tủa}} = m_{Cu}+ m_{Ag} = 0,2.64+0,1.108 = 34,4>30,625(L)$
Vậy Zn dư, gọi số mol Zn phản ứng là a mol $\to$ số mol Zn dư là: (0,3-a) mol
Khi đó ta được hệ PT:
$\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
BTe:0,2.2 + 0,1x = a.2\\
{m_ \downarrow } = 0,2.64 + 0,1x.108 + (0,3 - a).108 = 30,625
\end{array} \right.\\
\to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,275\\
x = 1,5
\end{array} \right.
\end{array}$
