Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{AgCl}} = 1,435g\\
c)\\
{C_{{M_{CaC{l_2}}}}} = 0,15M\\
{C_{{M_{Ca{{(N{O_3})}_2}}}}} = 0,05M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\text{Hiện tượng : xuất hiện kết tủa trắng}\\
CaC{l_2} + 2AgN{O_3} \to Ca{(N{O_3})_2} + 2AgCl\\
b)\\
{n_{CaC{l_2}}} = \dfrac{{2,22}}{{111}} = 0,02mol\\
{n_{AgN{O_3}}} = \dfrac{{1,7}}{{170}} = 0,01mol\\
\dfrac{{0,02}}{1} > \dfrac{{0,01}}{2} \Rightarrow CaC{l_2}\text{ dư}\\
{n_{AgCl}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,01mol\\
{m_{AgCl}} = 0,01 \times 143,5 = 1,435g\\
c)\\
{n_{CaC{l_2}d}} = {n_{CaC{l_2}}} - \dfrac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{2} = 0,015mol\\
{n_{Ca{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{2} = 0,005mol\\
{C_{{M_{CaC{l_2}}}}} = \dfrac{{0,015}}{{0,03 + 0,07}} = 0,15M\\
{C_{{M_{Ca{{(N{O_3})}_2}}}}} = \dfrac{{0,005}}{{0,03 + 0,07}} = 0,05M
\end{array}\)
