Đáp án:
\( \ m = 2,55{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Al\) đều là \(x\) mol.
Phản ứng xảy ra:
\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)
\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Mg}} + \frac{3}{4}{n_{Al}} = \frac{1}{2}x + \frac{3}{4}x = 1,25{\text{x}}\)
Khối lượng rắn tăng là khối lượng của \(O_2\) phản ứng
\({m_{{O_2}}} = 1,25x.32 = 40x = 2 \to x = 0,05\)
\( \to m = m{ _{Al}} + {m_{Mg}} = 0,05.27 + 0,05.24 = 2,55{\text{ gam}}\)
