Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1)\\
{n_{S{O_2}}} = 0,15mol\\
{n_{KOH}} = 0,2mol\\
\to \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,15}} = 1,3
\end{array}\)
=> Tạo 2 muối là: K2SO3 và KHSO3
Gọi a và b là số mol của SO2
\(\begin{array}{l}
2KOH + S{O_2} \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O(1)\\
KOH + S{O_2} \to KHS{O_3}(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,15\\
2a + b = 0,2
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,05\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
\to {n_{{K_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}(1)}} = 0,05mol\\
\to {n_{KHS{O_3}}} = {n_{S{O_2}(2)}} = 0,1mol\\
\to {m_{muoi}} = {m_{{K_2}S{O_3}}} + {m_{KHS{O_3}}} = 0,05 \times 158 + 0,1 \times 120\\
\to {m_{muoi}} = 19,9g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
2)\\
C{M_{{K_2}S{O_3}}} = \dfrac{{0,05}}{{3,36 + 0,5}} = 0,013M\\
C{M_{KHS{O_3}}} = \dfrac{{0,1}}{{3,36 + 0,5}} = 0,026M
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
3)\\
{K_2}S{O_3} + Ba{(OH)_2} \to 2KOH + BaS{O_3}(1)\\
2KHS{O_3} + Ba{(OH)_2} \to {K_2}S{O_3} + BaS{O_3} + 2{H_2}O(2)\\
{n_{BaS{O_3}(1)}} = {n_{{K_2}S{O_3}}} = 0,05mol\\
{n_{KHS{O_3}}} > {n_{{K_2}S{O_3}}}\\
\to {n_{BaS{O_3}(2)}} = {n_{{K_2}S{O_3}}} = 0,05mol\\
\to {m_1} = {m_{BaS{O_3}}} = (0,05 + 0,05) \times 217 = 21,7g
\end{array}\)
