Với số oxi hóa của oxi luôn là -2 và H là +1
Bài này các câu đều gọi số oxi hóa của các kim loại và phi kim đều là x cho nhanh nhé với x là của các nguyên tố khác oxi và H
\(\begin{array}{l}
* N{H_4}^ + = x + 1.4 = 1\\
\to x = - 3\\
* N{O_3}^ - = x + ( - 2).3 = - 1\\
\to x = 5\\
* N{O_2}^ - = x + 2.( - 2) = - 1\\
\to x = 3\\
* S{O_3}^{2 - } = x + ( - 2).3 = - 2\\
\to x = 4
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
* S{O_4}^{2 - } = x + ( - 2).4 = - 2\\
\to x = 6\\
* P{O_4}^{3 - } = x + ( - 2).4 = - 3\\
\to x = 5\\
* Mn{O_4}^ - = x + ( - 2).4 = - 1\\
\to x = 7
\end{array}\)
DẠNG 1
a)
\(\begin{array}{l}
a){S^0} - > {S^{ + 6}} + 6e\\
{N^{ + 5}} + 3e - > {N^{ + 2}}\\
- > PTHH:S + 2HN{O_3} - > {H_2}S{O_4} + 2NO\\
b){I_2}^0 - > 2{I^{ + 5}} + 10e\\
{N^{ + 5}} + 3e - > {N^{ + 2}}\\
- > PTHH:3{I_2} + 10HN{O_3} - > 6HI{O_2} + 10NO + 2{H_2}O\\
c){S^{ + 6}} + 6e - > {S^0}\\
{S^{ - 2}} - > {S^0} + 2e\\
PTHH:{H_2}S{O_4} + 3{H_2}S - > 4S + 4{H_2}O\\
d)2{P^0} - > {P_2} + 10e\\
C{l^{ + 5}} + 6e - > C{l^{ - 1}}\\
PTHH:5KCl{O_3} + 6P - > 5KCl + 3{P_2}{O_5}
\end{array}\)
