Đáp án:
Câu 5:
\(\begin{array}{l} a,\ m_{Na_2SO_4}=71\ g.\\ m_{NaOH\text{(dư)}}=20\ g.\\ b,\ \text{Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh.}\end{array}\)
Câu 8:
\(\begin{array}{l} b,\ m_{\text{dd KOH}}=112\ g.\\ c,\ V_{\text{dd NaOH}}=140,05\ ml.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
(Câu 8 bạn sửa "Tính thể tích dung dịch KOH" thành "Tính thể tích dung dịch NaOH" nha)
Câu 5:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:H_2SO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+2H_2O\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{H_2SO_4}:n_{NaOH}=\dfrac{0,5}{1}<\dfrac{1,5}{2}\\ \Rightarrow NaOH\ \text{dư.}\\ Theo\ pt:\ n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,5\ mol.\\ \Rightarrow m_{Na_2SO_4}=0,5\times 142=71\ g.\\ n_{NaOH\text{(dư)}}=1,5-(0,5\times 2)=0,5\ mol.\\ \Rightarrow m_{NaOH\text{(dư)}}=0,5\times 40=20\ g.\\ b,\\ \text{Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh.}\end{array}\)
Câu 7:
Trích mẫu thử:
Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:
- Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là \(H_2SO_4\)
- Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là \(NaOH\)
- Mẫu thử nào làm quỳ tím không đổi màu là \(Ba(NO_3)_2;\ K_2SO_4\) (nhóm 1)
Co dung dịch \(Ba(OH)_2\) dư vào hai mẫu thử nhóm 1:
- Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là \(K_2SO_4\)
\(K_2SO_4+Ba(OH)_2\to BaSO_4↓+2KOH\)
- Mẫu thử nào không hiện tượng là \(Ba(NO_3)_2\)
Câu 8:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:H_2SO_4+2KOH\to K_2SO_4+2H_2O\\ b,\\ n_{H_2SO_4}=0,2\times 1=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=0,4\ mol.\\ \Rightarrow m_{\text{dd KOH}}=\dfrac{0,4\times 56}{20\%}=112\ g.\\ c,\\ PTHH:H_2SO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+2H_2O\\ Theo\ pt:\ n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=0,4\ mol.\\ \Rightarrow m_{\text{dd NaOH}}=\dfrac{0,4\times 40}{5,6\%}=285,71\ g.\\ \Rightarrow V_{\text{dd NaOH}}=\dfrac{285,71}{2,04}=140,05\ ml.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
