Bài 1.
2Al(OH)3⇒Al2O3+3H2O (t°>575°C)
2Al2O3⇒4Al+3O2↑ (t°≈900°C)
2Al+3H2SO4⇒Al2(SO4)3+3H2↑
3Ba(OH)2+Al2(SO4)3⇒3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
Bài 2.
H2SO4+BaCl2⇒BaSO4↓+2HCl
mH2SO4=(98×100)/20=19.6(g)
⇒nH2SO4=19.6÷98=0.2(mol)
nBaCl2=50÷208≈0.24(mol)
nH2SO4(đầu bài)/nH2SO4(phản ứng) < nBaCl2(đầu bài)/nBaCl2(phản ứng)
( 0.2 < 0.24 )
⇒BaCl2 dư, H2SO4 hết
nBaCl2(phản ứng)=nH2SO4=0.2(mol)
nBaCl2(dư)=nBaCl2(đầu bài)-nBaCl2(phản ứng)=0.24-0.2=0.04(mol)
⇒mBaCl2(dư)=0.04×208=8.32(g)
nBaSO4=nH2SO4=0.2(mol) ⇒mBaSO4=0.2×233=46.4(g)
nHCl=2nH2SO4=0.2×2=0.4(mol) ⇒mHCl=0.4×36.5=14.6(g)
