Đáp án:
$C_{M_{ddH_2SO_4}}=0,5M$
$V_{H_2}=2,24l$
$m_{Z}=23,3g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol$
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$
$(mol)$ $1$ $1$ $1$ $1$
$(mol)$ $0,1 → 0,1 → 0,1 → 0,1$
$C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$
$V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l$
$FeSO_4+BaCl_2→BaSO_4↓+FeCl_2$
$→n_{BaSO_4}=0,1mol$
$m_{BaSO_4}=n_{BaSO_4}.M_{BaSO_4}=0,1.233=23,3g$
