Chất thể hiện tính khử khi tăng số oxi hoá, thể hiệ tính oxi hoá khi giảm số oxi hoá.
Số oxi hoá của $S$ trong $SO_2$ và $S$ lần lượt là $+4$ và $0$ (có thể tăng đến $+6$ hoặc giảm xuống $-2$) nên $SO_2$ và $S$ có cả tính khử và tính oxi hoá. Số oxi hoá $S$ trong $H_2S$ và $H_2SO_4$ lần lượt là $-2$ (cực tiểu của $S$) và $+6$ (cực đại của $S$) nên $H_2S$ chỉ có tính khử, $H_2SO_4$ chỉ có tính oxi hoá.
$SO_2+2Mg\xrightarrow{{t^o}} 2MgO+S$
$SO_2+Br_2+2H_2O\to 2HBr+H_2SO_4$
$S+2Na\xrightarrow{{t^o}} Na_2S$
$S+6HNO_3\to H_2SO_4+6NO_2+2H_2O$
$2H_2S+O_2\to 2S+2H_2O$
$4H_2SO_4+3Mg\to 3MgSO_4+S+4H_2O$
