Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta coi hỗn hợp X gồm Fe và O
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_O = b(mol)$
$⇒ 56a + 16b = 15,04$
có $n_{SO2} = \frac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$O^0 + 2e → O^{2-}$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
Bảo toàn electron $⇒ 3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO2}$
$⇒ 3a - 2b = 0,06.2 = 0,12$(2)
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,2 ; b = 0,24$
$⇒ m = m_{Fe} = 0,2.56 =11,2(gam)$
