Đáp án :
Câu trên `:C`
Câu dưới `:B`
Giải thích các bước giải:
Câu trên :
`-NH_3` có tính bazo yếu ` \to pH>7`
`NH_3+H_2O ⇄ NH_4^{+}+OH^{-}`
`-Na_2CO_3` được cấu tạo từ kim loại kiềm mạnh `(Na^{+})` và gốc axit yếu `(CO_3^{2-})` nên có tính bazo ` \to pH >7`
Câu dưới :
`n_{H_2SO_4}=0,2.0,1=0,02(mol)`
Gọi công thức tổng quát của `2` kim loại kiềm `Na;K` là `R`
( Vì là kim loại kiềm nên `R` có hóa trị `I` )
Phương trình hóa học :
`2R+2H_2O \to 2ROH+H_2` `(1)`
`2ROH+H_2SO_4 \to R_2SO_4+H_2O` `(2)`
Theo phương trình hóa học `(1)`
`n_{ROH}=2.n_{H_2}`
Theo phương trình hóa học `(2)`
`n_{ROH}=2.n_{H_2SO_4}`
Mà số mol của `ROH` ở `2` phương trình là bằng nhau
Suy ra `n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,02(mol)`
` \to V=V_{H_2}(đktc)=0,02.22,4=0,448(l)`
