$\rm a)$ Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\ (mol)$
Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Zn.
Phản ứng xảy ra:
$\rm\quad\quad\;\;\;2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\(mol)\;\;\;a\hspace{2cm}\to\hspace{1,8cm}1,5a$
$\rm\quad\quad\;\;\; Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\(mol)\;\;\:b\hspace{1,7cm}\to\hspace{2cm}b$
Theo đề bài ta có hệ phương trình:
$\begin{cases} \rm 27a+65b=2,76\\\rm 1,5a+b=0,075 \end{cases}$
Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=b=0,03$
Vậy $\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,03×27}{2,76}×100\%=29,3\%$
$\rm\quad\;\;\%m_{Zn}=100\%-29,3\%=70,7\%$
$\rm b)$ Từ phản ứng: $\rm n_{HCl}=2n_{H_2}=0,15\ (mol)$
$\rm ⇒V_{HCl}=\dfrac{0,15×36,5}{7,3\%×1,05}=71,43\ (lit)$