Đáp án:
1) CM H2SO4=18,4M
Cần 271,74 ml
2) Cần 15,5 gam Na2O
Giải thích các bước giải:
1) Giả sử thể tích dung dịch H2SO4 là V ml
-> m dung dịch=1,84V gam -> m H2SO4=1,84V.98% =1,8032V
-> nH2SO4=1,8032V/98=0,0184V mol
-> CM H2SO4=0,0184V.1000/V=18,4M
nH2SO4=2.2,5=5 mol -> mH2SO4=5.98=490 gam
-> m dung dịch H2SO4 cần=490/98%=500 gam
-> V dung dịch H2SO4 cần=500/1,84=271,74 ml
Cho 271,74 ml H2SO4 98% vào dung dịch, sau đó thêm H2O vào đủ 2 lít/
2) Gọi số mol Na2O cần là x -> mNa2O=62x
-> m dung dịch sau khi thêm=62x+84,5 gam
Na2O + H2O --> 2NaOH
-> nNaOH tạo ra =2x -> mNaOH tạo ra =2x.40=80x gam
-> m NaOH trong dung dịch=80x+84,5.10%=80x+8,45 gam
-> C% NaOH=(80x+8,45)/(62x+84,5)=28,45% -> x=0,25 -> mNa2O=15,5 gam