$\rm n_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{136}=0,1\ \ (mol)$
a,
Phương trình hóa học:
$\rm Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$
b,
Theo phương trình:
$\rm n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=0,1\ \ (mol)$
$\rm\to m=m_{Zn}=0,1.65=6,5\ \ (mol)$
c,
Theo phương trình:
$\rm n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=0,1\ \ (mol)$
$\rm V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\ \ (l)$
