Đáp án:
Câu `2:pH=12,48`
Giải thích các bước giải:
Câu `2:`
`n_{H^{+}}=n_{HCl}=0,1.0,15=0,015(mol)`
`n_{OH^{-}}=n_{KOH}=0,2.0,12=0,024(mol)`
Phương trình hóa học :
`H^{+}+OH^{-} \to H_2O`
Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,015}{1} < \frac{0,024}{1}`
` \to OH^{-}` dư , tính theo `H^{+}`
Theo phương trình hóa học :
`n_{OH^{-}(pứ)}=n_{H^{+}}=0,015(mol)`
` \to n_{OH^{-}(dư)}=0,024-0,015=0,009(mol)`
`V=100+200=300(ml)=0,3(l)`
` \to [OH^{-}]=\frac{0,009}{0,3}=0,03(M)`
Suy ra `pOH=-log([OH^{-}])=-log(0,03)=1,52`
` \tp pH=14-pOH=14-1,52=12,48`
