Câu 2 .
a )
`HCN ⇄ H^+ + CN^- `` K_(HCN) = 10^{-3}`
` H_2O ⇄H^+ + OH^- `` K_w = 10^{-14}`
Vì` K_w <``<K_(HCN) -> `nên ta chỉ xét đến sự phân li của
`HCN ⇄ H^+ + CN^- K_(HCN) = 10^{-3}`
Ban đầu : ` 0.5`
Phân li : ` x - x - x`
[C] : ` (0.5 - x) - x - x`
Ta có : `K_(HCN) = {[H^+].[CN^-]} / {[HCN]} = {x^{2} } / {0.5 - x } = 10^{-3}`
` => x = 0.022 `
`=> [H^+] = x = 0.022 ( M ) `
`-> pH = -log[H^+] = -log(0.022) = 1.66 `
~~~~~~
` Ba(OH)_2 → Ba^+ + 2OH^-`
` 0.2 - 0.4`
` [OH^-].[H^+] = 10^{-14}`
`=> [H^+] = {10^{-14}} / 0.4 = 10^{-13}`
`-> pH = -log[H^+] = -log( 10^{-13}) = 13 `
b)
`2HCN + Ba(OH)_2 → Ba(CN)_2 + 2H_2O`
Ban đầu : ` 0.5 - 0.2`
Phản ứng : ` 0.4 - 0.2 - 0.2 `
Còn lại : ` 0.1 - 0 - 0.2`
Vậy sau phản ứng còn dư `0.1` mol `HCN`
`-> [HCN] = 0.1 / 2 =0.05 ( M ) `
`HCN ⇄ H^+ + CN^- `` K_(HCN) = 10^{-3}`
`H_2O ⇄ H^+ + OH^- ` ` K_w = 10^{-14}`
Vì `K_w <``<K_(HCN) ->` nên ta chỉ xét đến sự phân li của
` HCN ⇄ H^+ + CN^- K_(HCN) = 10^{-3}`
Ban đầu : ` 0.05`
Phân li : ` x - x - x`
` [C] : (0.05 - x) - x - x`
Ta có : `K_(HCN) = {[H^+].[CN^-]} / {[HCN]} = {x^{2} } / {0.05 - x } = 10^{-3}`
`=> x = 6.59 × 10^{-3} `
`=> [H^+] = x = 6.59 × 10^{-3} ( M ) `
`-> pH = -log[H^+] = -log(6.59 × 10^{-3} ) = 2.18`
