Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 9 :
có :$n_{H_2} = \dfrac{0,448}{22,4} = 0,02(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với H , ta có :
$n_{HCl(pư)} = 2n_{H_2} = 0,02.2 = 0,04(mol)$
$⇒ n_{HCl(dư)} = 0,4.0,2 - 0,04 = 0,04(mol)$
$⇒ [H^+] = [HCl] = \dfrac{0,04}{0,4} = 0,1M$
$⇒ pH = -log([H^+]) = -log(0,1) = 1$
Bài 10 :
Coi hỗn hợp trên là R
có : $n_{H_2} = \dfrac{0,0336}{22,4} = 0,0015(mol)$
$2R + 2H_2O → 2ROH + H_2$
Ta có:
$n_{OH^-} = n_{ROH} = 2n_{H_2} = 0,0015.2 = 0,003(mol)$
$⇒ [OH^-] = \dfrac{0,003}{0,3} = 0,01M$
$⇒ pOH = -log(0,01) = 2$
$⇒pH = 14 - 2= 12$
