Đáp án:
a, `C_{M_{C}}=0,6\ (M).`
b,
`-` `C_{M_{A}}=1,2\ (M).`
`-` `C_{M_{B}}=0,3\ (M).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{↓}=n_{AgCl}=0,06\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`HCl + AgNO_3 \to AgCl\downarrow + HNO_3`
`-` Theo phương trình: `n_{HCl}=n_{AgCl}=0,06\ (mol).`
`-` Chỉ lấy `1/10` (l) dung dịch C tác dụng với `AgNO_3`
$\rm{\to n_{HCl\ (trong\ dd\ C)}=\dfrac{0,06\times 10}{1}=0,6\ (mol).}$
`\to C_{M_{C}}=\frac{0,6}{1}=0,6\ (M).`
b,
`-` Gọi nồng độ mol/l dung dịch A là a (M), nồng độ mol/l dung dịch B là b (M).
`\to \frac{1}{3}a+\frac{2}{3}b=0,6` (1)
`-` Ta có: Nồng độ mol/l dung dịch A bằng 4 lần nồng độ mol/l dung dịch B.
`\to a=4b` (2)
`-` Thay (2) vào (1) ta được:
`\frac{1}{3}.4b+\frac{2}{3}b=0,6`
`\to \frac{4}{3}b+\frac{2}{3}b=0,6`
`\to 2b=0,6``
`\to b=0,3`
`\to C_{M_{B}}=0,3\ (M),\ C_{M_{A}}=4\times 0,3=1,2\ (M).`
