Đáp án + Giải thích các bước giải:
a) Gọi $\begin{cases} n_{Zn}=x(mol)\\n_{ZnO}=y(mol) \end{cases}$
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
$ZnO+2HCl→ZnCl_2+H_2O$
Ta có: $n_{HCl}=\dfrac{100}{1000}×1=0,1(mol)$ → $2x+2y=0,1$ $(1)$
$n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$ → $x=0,03$ $(2)$
Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,03\\y=0,02 \end{cases}$
→ $m_{X}=0,03×65+0,02×81=3,57(g)$
⇒ $\%m_{Zn}=\dfrac{0,03×65}{3,57}×100\%=54,62\%$
⇒ $\%m_{ZnO}=\dfrac{0,02×81}{3,57}×100\%=45,38\%$
b) $ZnCl_2+2NaOH→Zn(OH)_2↓+2NaCl$
Ta có: $n_{NaOH}=\dfrac{70}{1000}×2=0,14(mol)$
$∑n_{ZnCl_2}=x+y=0,03+0,02=0,05(mol)$
Xét $\dfrac{n_{ZnCl_2}}{1}$ và $\dfrac{n_{NaOH}}{2}$
Ta dễ thấy $NaOH$ dư, $ZnCl_2$ hết.
Tính theo số mol $ZnCl_2$.
$n_{NaOH(dư)}=0,14-2×0,05=0,04(mol)$
→ $n_{Zn(OH)_2}=0,05(mol)$
$2NaOH+Zn(OH)_2→Na_2ZnO_2+H_2O$
Tính theo số mol $NaOH$ dư.
→ $n_{Zn(OH)_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH(dư)}=0,02(mol)$
⇒ $m_{Zn(OH)_2}=(0,05+0,02)×99=6,93(g)$
