Đáp án:
Câu `1:pH=12,3`
Giải thích các bước giải:
Câu `1:`
`n_{H^{+}}=n_{HCl}=0,1.0,1=0,01(mol)`
`n^{OH^{-}}=n_{NaOH}=0,1.0,15=0,015(mol)`
Phương trình hóa học :
`H^{+}+OH^{-} \to H_2O`
Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,01}{1} < \frac{0,015}{1}`
` \to OH^{-}` dư , tính theo `H^{+}`
Theo phương trình hóa học :
`n^{OH^{-}(pứ)}=n_{H^{+}}=0,01(mol)`
` \to n_{OH^{-}(dư)}=0,015-0,01=0,005(mol)`
Mà `V_{\text{dd X}}=100+150=250(ml)=0,25(l)`
` \to [OH^{-}]=\frac{0,005}{0,25}=0,02(M)`
Mà `pOH=-log[OH^{-}]=-log(0,02)=1,7`
` \to pH=14-pOH=14-1,7=12,3`