Đáp án:
a. Na hoặc K
b. ${\displaystyle\left \{ {{\%m_{Na}=20,22\%} \atop {\%m_{Na_2O}=79,78\%}} \right.}$
Giải thích các bước giải:
a. Oxit của kim loại A là \(A_2O.\)
PTHH: \(A+H_2O\to AOH+\dfrac 12H_2\\ A_2O+H_2O\to 2AOH\)
+ Nếu hỗn hợp chỉ có A
\(\to n_{A}=n_{AOH} \\\Rightarrow\dfrac{3,91}{A}=\dfrac{5,4}{A+17}\\ \Rightarrow A= 44,61\)
+ Nếu hỗn hợp chỉ có \(A_2O\)
\(\to n_{A_2O}=\dfrac 12n_{AOH}\\ \Rightarrow \dfrac{3,91}{2A+16}=\dfrac{5,4}{2A+34}\\ \Rightarrow A = 15,62\)
Theo giả thiết hỗn hợp có cả A và \(A_2O\) nên:
\(15,62<A<44,61\) mà A là kim loại có hoá trị I nên A là K và Na
b. \(\text{TH}_1:\) A là Na. Khi đó ta có PTHH:
\(Na+H_2O\to NaOH+\dfrac 12H_2\\ Na_2O+H_2O\to 2NaOH\)
Gọi số mol Na, `Na_2O` tham gia phản ứng lần lượt là a, b. Khi đó ta có hệ phương trình:
${\displaystyle\left \{ {{23a+62b=3,91} \atop {40(a+2b)=5,4}} \right.\\ \Rightarrow \displaystyle\left \{ {{x=\dfrac{11}{320} \ \text{mol}} \atop {y=\dfrac{161}{3200} \ \text{mol}}} \right.}$
\(\Rightarrow m_{Na}=\dfrac{11}{320}\times 23=\dfrac{253}{320} \ \text{gam}\\\Rightarrow \%m_{Na}=\dfrac{\left(\dfrac{253}{320}\right)}{3,91}\times 100\%=20,22\%\)
`=>%m_{Na_2O}=100\%-20,22\%=79,78\%`
Giải tương tự với trường hợp còn lại
