`-Answer:`
`a. [H^+]= \frac{0,1.0,05}{0,45+0,05}=0,01(M)`
`→pH=-log[H^+]=-log(0,01)=2`
`b.[H^+]= \frac{0,1.0,02+0,01.0,2.2}{0,1+0,2}=0,02(M)`
`→pH=-log[H^+]=-log(0,02)=1,7`
`c. [OH^-]= \frac{0,1.0,01+0,15.0,01.2}{0,1+0,15}=0,016(M)`
`→pH=14+log[OH^-]=14+log(0,016)=12,2`
`d.` Ta có: `n_{H^{+} (bd)} = n_{H^{+}(ls)}`
`⇔ V_{(bd)}. [H^+]_{(bd)} = V_{ls}.[H^+]_{(ls)}`
`⇔20.10^{-2}=(20+30).[H^+]_{(ls)}`
`⇔[H^+]_{(ls)}=4.10^{-3}`
`→pH=-log[H^+]=-log(4.10^{-3})=2,4`
`e.` Ta có: `n_{H^{+} (bd)} = n_{H^{+}(ls)}`
`⇔ V_{(bd)}. [H^+]_{(bd)} = V_{ls}.[H^+]_{(ls)}`
`⇔30.10^{-12}=(70+30).[H^+]_{(ls)}`
`⇔[H^+]_{(ls)}=3.10^{-13}`
`→pH=-log[H^+]=-log(3.10^{-13})=12,5`
( Câu d,e có 2 chỗ cần lưu ý nhe! `bd` là ban đầu, `ls` là lúc sau. Sẽ có thể bạn hỏi tại sao không đổi đơn vị → Vì do cái này là cái tỉ số nên thể tích nó triệt tiêu cho nhau rồi, nên không cần đổi chi cho dài dòng phức tạp)
