Đáp án:
19,6 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
mCu = m\, = 1,5g\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
27a + 56b = 7 - 1,5\\
1,5a + b = 0,2\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,05\\
\% mAl = \dfrac{{0,1 \times 27}}{7} \times 100\% = 38,57\% \\
\% mFe = \dfrac{{0,05 \times 56}}{7} \times 100\% = 40\% \\
\% mCu = 100 - 38,57 - 40 = 21,43\% \\
n{H_2}S{O_4} = n{H_2} = 0,2\,mol\\
m{H_2}S{O_4} = 0,2 \times 98 = 19,6g
\end{array}\)
