Đáp án:
1) 103 g
2) 42g
Giải thích các bước giải:
1)
nAl= $\frac{24,6}{2.27+3.64}$ .2= 0,2 mol
⇒ nCu= 0,2.1,5= 0.3 mol
PT e:
$Al^{0}$→ $Al^{+3}$ +3e $N^{+5}$ +3e→$N^{+2}$
0,2 0,6 0,3 0,1
$Cu^{0}$→ $Cu^{+2}$ +2e 2$N^{+5}$ +8e→$N2^{+1}$ $O_{}$
0,3 0,6 0,5 0,0625
2$N^{+5}$ +8e→$N^{-3}$
0,4 0,05
⇒ m= $m_{Al(NO3)3}$ +$m_{Cu(NO3)2}$ +$m_{NH4NO3}$= 0,2.213+0,3.188+0,05.80=103 g
2)
$m_{Fe}$ =$\frac{m}{2.56+3.64}$ .2.56=$\frac{7m}{19}$
⇒$m_{Cu}$= m-$\frac{7m}{19}$=$\frac{12m}{19}$
Mà sau pư lượng kim loại còn lại là :0,8m>$\frac{12m}{19}$
⇒ Chỉ có Fe phản ứng một phần hay Fe chỉ lên Fe (+2)
⇒ $n_{Fe}$ =$\frac{0,2m}{56}$ =$\frac{m}{280}$ mol
PT e
$Fe^{0}$→ $Fe^{+2}$ + 2e $N^{+5}$ + 3e→$N^{+2}$
0,15 0,3 0,3 0,15
⇒ $\frac{m}{280}$ mol = 0,15
⇒ m=42 g
