Đáp án:
\( {V_{khí}} = 7,84{\text{ lít}}\)
\( {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 140{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 1,2{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(FeO\) là \(x\) suy ra \(Fe_2O_3\) và \(FeCO_3\) đều là \(2x\)
\( \to 72x + 160.2x + 116.2x = 62,4\)
Giải được: \(x=0,1\)
Phản ứng xảy ra:
\(2FeO + 4{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 4{H_2}O\)
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)
\(2FeC{O_3} + 4{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 2C{O_2} + 4{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{khí}} = {n_{C{O_2}}} + {n_{S{O_2}}} = \frac{1}{2}.0,1 + \frac{1}{2}.0,2 + 0,2 = 0,35{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{khí}} = 0,35.22,4 = 7,84{\text{ lít}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{FeO}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} + 2{n_{FeC{O_3}}} = 0,1.2 + 0,2.3 + 0,2.2 = 1,2{\text{ mol}}\)
\({n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{FeO}} + {n_{F{e_2}{O_3}}} + \frac{1}{2}{n_{FeC{O_3}}} = \frac{1}{2}.0,1 + 0,2 + \frac{1}{2}.0,2 = 0,35{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,35.(56.2 + 96.3) = 140{\text{ gam}}\)
