$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 ( mol )
Fe + $H_{2}$$SO_{4}$ → Fe$SO_{4}$ + $H_{2}$
0,2 0,2 0,2 0,2 ( mol )
a/ $V_{H_2}$ = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l )
b/ $m_{H_2SO_4}$ = 0,2 . 98 = 19,6 ( g )
$mdd_{H_2SO_4}$ = $\frac{19,6.100}{12,25}$ = 160 ( g )
c/ $m_{H_2}$ = 0,2 . 2 = 0,4 ( g )
$m_{FeSO_4}$ = 0,2 . 152 = 30,4 ( g )
$mdd_{FeSO_4}$ = 11.2 + 160 - 0,4 = 170,8 ( g )
C%$_{FeSO_4}$ = $\frac{30,4 . 100}{170,8}$ = 17,8 %