1.
$[H^+]=0,002M$
$[OH^-]=\dfrac{10^{-14}}{0,002}=5.10^{-12}$
2.
$[OH^-]=0,001M$
$[H^+]=\dfrac{10^{-14}}{0,001}=10^{-11}$
3.
$[H^+]=0,0005.2=10^{-3}$
$[OH^-]=\dfrac{10^{-14}}{10^{-3}}=10^{-11}$
4.
$[OH^-]=0,0001.2=2.10^{-4}$
$[H^+]=\dfrac{10^{-14}}{2.10^{-4}}=5.10^{-11}$
5.
$n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,3.0,05.2+0,2.0,1=0,05(mol)$
$\Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1$
$[OH^-]=\dfrac{10^{-14}}{0,1}=10^{-13}$
6.
$n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=2.0,1.0,005+0,4.0,01=5.10^{-3}$
$\Rightarrow [OH^-]=\dfrac{5.10^{-3}}{0,1+0,4}=0,01$
$[H^+]=\dfrac{10^{-14}}{0,01}=10^{-12}$
